VEŽBANJE

VRSTE SUPSTANCI, STRUKTURA ATOMA, JONSKA I KOVALENTNA VEZA

1. Odredi vrstu supstance na osnovu opisa:

a) jednostavna čista supstanca i ne može se hemijski razložiti na jednostavnije

b) supstanca izgrađena od istih molekula koji su sastavljeni od različitih atoma

c) supstanca proizvoljnog sastava čiji se sastojci ne mogu razlikovati golim okom ili mikroskopom.

2. Šematski predstavi čestični sastav:

a) smeše dva elementa sastavljena iz atoma b) smeše dva jedinjenja

c) elementa sastavljenog iz dvoatomnih molekula d) jedinjenja sastavljenog iz troatomnih molekula

3. Definiši pojmove: a) supstanca, b) elementarna supstanca, c) jedinjenje, d) čista supstanca
4. Navedi po tri primera za a) homogenu smešu, b) jedinjenje, c) heterogenu smešu
5. Napiši elektronsku konfiguraciju, odredi broj elementarnih čestica i grupu i periodu za:

a) Na b) Ca c) He d) Ne e) Cl f) P g) As

6. Uporedi orbitale po obliku, veličini i usmerenosti u prostoru: a) 2s i 4s, b) 2s i 2px , c) 4px i 4py
7. Odredi maksimalan broj elektrona na osnovu opisa: a) n=4, b) n=3, l=2, c) n=5, l=3, m_l=0
8. Šematski predstavi elektronske konfiguracije uz pomoć kvadratića (kućica) za: a) Li, b) O, c) Ar
9. Napiši elektronsku konfiguraciju atoma ako su date elektronske konfiguracije jona:

a) Ca²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ b) Fe³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ c) N^3- 1s²2s²2p⁶

10. Uporedi elektronske konfiguracije i oceni njihove relativne stabilnosti:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 1s²2s²2p⁶3s²3p³

11. Napiši elektronske konfiguracije na osnovu grupe i periode:

a) Va grupa i 4 perioda b) VIIIa grupa i 1 perioda c) IIIa grupa i 2 perioda d) Ia grupa i 1 perioda

12. Odredi kvantne brojeve za

a)

b)

13. Koja od ponudjenih elektronskih konfiguracija nije moguća? Objasni

14. Poredjaj ponudjene atome prema porastu njihovih prvih energija jonizacija:

a) Na, Ar, S, Cl b) Ca, Ba, Mg c) Cl, Br, I

15. Kako se menja vrednost energije jonizacije atoma aluminijuma od prve do četvrte? Objasni. Ukoliko se neka vrednost znatno razlikuje od ostalih navedi koja je to energija jonizacije.
16. Šta je afinitet prema elektronu? Koji atom ima najveću vrednost afiniteta prema elektronu?
17. Opiši: a) Hundovo pravilo b) Paulijev princip isključenja
18. Odredi broj elementarnih čestica za: a) S^2- b) Al³⁺
19. Šta je jonska veza? Koji atomi medjusobnim povezivanjem mogu graditi jonsku vezu?
20. Objasni na koji način može nastati jonska veza izmedju atoma: a) Na i Cl, b) Ca i O, c) Mg i N
21. Šta je kovalentna veza? Na koji način nastaje kovalentna veza?
22. Šta je zajednički, a šta slobodan elektronski par?
23. Predstavi obrazovanje kovalentne veze korišćenjem Luisove teorije izmedju atoma:

a) H i H b) H i N c) O i O d) N i N e) H i Br

24. Nacrtaj orbitalnu sliku molekula: a) H₂ b) HCl c) O₂ d) N₂
25. Na osnovu vrednosti elektronegativnosti odredi koja je veza polarna a koja nepolarna i poredjaj veze po porastu polarnosti:

a) H-Cl b) H-H c) C=O d) N-O e) F-H

(elektronegativnosti: H-2,1, C-2,5, N-3,0, F-4,0, Cl-3,0)

26. Šta je elektronegativnost? Koja tri atoma imaju najveću elektronegativnost i na koji način se to može objasniti? Koji nemetal ima najmanju vrednost elektronegativnosti? Da li elektronegativnost ima jedinicu?
27. Uporedi prema vrednosti energije: a) dva atoma vodonika i molekul vodonika b) atom natrijuma i atom hlora u odnosu na jonski par NaCl