26. A + 2B  C

	polazne	u toku reakcije	ravnotežne
A	0,3	0,2	0,1
B	0,5	0,4	0,1
C	0	0,2	0,2

 

A         +          2B                    C

 x                     y                      0,2 mol

1mol                 2 mol                1 mol                                        x =  0,2 mol A u toku reakcije prelazi u C

                                                                                                y = 0,4 mol B u toku reakcije prelazi u C

Polazne koncentracije jednake su zbiru ravnotežnih i onih iz toka reakcije:

pa je [A] = 0,3 mol/dm³  , a [B] = 0,5 mol/dm³

 

27.

[H₂] = 0,2 mol/dm³, [I₂] = 0,1 mol/dm³ - polazne koncentracije

10 % * 0,1 mol/dm³ = 10/100 * 0,1 = 0,01 mol/dm³ - ona količina joda koja je u toku reakcije prešla u HI.

H₂ + I₂   2HI

  

	polazne	u toku reakcije	ravnotežne
H2	0,2	0,01	0,18
I2	0,1	0,01	0,09
HI	0	0,02	0,02

H₂        +          I₂                      2HI

x                      0,01                  y         

1                      1                      2                      x = 0,01 mol H₂ prešao u HI

                                                                        y = 0,02 mol HI nastao

ravnotežne koncentracije su: [H₂] = 0,2 - 0,01 = 0,18 mol/dm³, [I₂] = 0,1 - 0,01 = 0,09 mol/dm³ i

[HI] = 0 + 0,2 = 0,2 mol/dm³

 

28.

 

a) ravnoteža se pomera u smeru "ka vodoniku" a to je u levo,

b) ravnoteža se pomera u smeru "od amonijaka" a to je u levo,

c) ravnoteža se pomera u smeru manjeg broj čestica gasa,  a to je u desno,

d) ravnoteža se pomera u smeru egzotermne reakcije, a to je u desno, jer je ∆_rH manje od nule.

 

29. a) da bi ravnoteža išla u desno gde ima više gasa pritisak se mora smanjiti,

b) da bi ravnoteža išla u desno, u ovom primeru to je egzotermna reakcija, temperatura se mora smanjiti.

 

30.