Hemija: REŠENJA1

Izračunavanja u hemiji, energetske promene pri hemijskim reakcijama, brzina hemijske reakcije i hemijska ravnoteža

1. CO₂ - CO₂ M(CO₂)=44g/mol

x mol 8,8 g

1 mol 44 g x = 0,2 mol

2. H₂O - H₂O M(H₂O) = 18 g/mol

x mol 1,8 g

1 mol 18 g x = 0,2 mol

3. a) Ag - Ag M(Ag) = 108 g/mol

x atoma 1 g

6 *10²³ atoma 108 g x = 0,056 * 10²³ atoma = 5,6 * 10²¹ atoma srebra

b) Au - Au M(Ag) = 108 g/mol

x atoma 1 g

6 *10²³ atoma 197 g x = 0,03 * 10²³ atoma = 3 * 10²¹ atoma zlata

Ima više atoma u 1 g srebra jer je 5,6 * 10²¹veće od 3 * 10²¹

4. 3O - O₃ V_m = 22,4 dm³/mol

x atoma 1,12 dm³

3 * 6 *10²³ atoma 22,4 dm³ x = 0,9 * 10²³ atoma = 9 * 10²² atoma

5. Na₂SO₄ - Na₂SO₄ M(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 g/mol

x g 3 mol

142 g 1 mol x = 426 g

6. 3H - NH₃ V_m = 22,4 dm³/mol

x atoma 2,24 dm³

3 * 6 * 10²³atoma 22,4 dm³ x = 1,8 * 10²³ atoma

Mol je ona količina susptance koja u sebi sadrži Avogadrov broj čestica (6 * 10²³).

Molarna masa je odnos mase i količine supstance (M = m/n) i predstavlja masu jednog mola neke supstance.

Molarna zapremina je odnos zapremije gasa i njegove količine pri odredjenom pritisku i temperaturi (Vm = V/n)

Pri normalnim uslovima, molarna zapremina iznosi 22,4 dm³/mol.

Avogadrov broj je broj čestica u jednom molu (N_A = 6 * 10²³ 1/mol)

Hemija