Hemija: Resenja3

14.
a) C + 1/2 O2 → CO
∆rH = ∆fH(CO) - ∆fH(C) - 1/2 * ∆fH(O2) = - 110 kJ/mol - 0 - 0 = - 110 kJ/mol

b) CO + 1/2 O2 → CO2,
∆rH = ∆fH(CO2) - ∆fH(CO) - 1/2 * ∆fH(O2) = - 393 kJ/mol - (-110 kJ/mol) - 0 = - 283 kJ/mol

c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
∆rH = ∆fH(CO2) + 2*∆fH(H2O) - ∆fH(CH4) - 2*∆fH(O2)

= - 393 kJ/mol + 2*(- 285 kJ/mol) - (-57 kJ/mol) - 0 = - 906 kJ/mol

15.
a) sagorevanje je uvek egzotermna promena,
b) za isparavanje vode potrebno je dovesti toplotu pa je to endotermna promena,
c) za fotosintezu potrebna je sunčeva svetlost pa je to endoterman proces,
d) kondenzacija vodene pare je proces suprotan od isparavanja (koje je endotermno) pa se može zaključiti da je kondenzacija egzoterman proces (stvaraju se veze izmedju čestica vode u vodenoj pari i ona postaje tečnog agregatnog stanja).

16. 2Al + 3/2 O2 → Al2O3 ∆rH = ─ 1670 kJ/mol
13,5 g x kJ
2*27 g 1670kJ x = 417,5 kJ

17. NH3 → 1/2 N2 + 3/2 H2 ∆rH = ? (prvo se mora izračunati ova vrednost!!!)
3 mol x kJ
1 mol ? (90 kJ) x = 270 kJ

∆rH = 1/2 * ∆fH(N2) - 3/2 * ∆fH(H2) - ∆fH(NH3) = 0 + 0 - (- 90 kJ/mol) = 90 kJ/mol

18. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆rH = ?
3,2 g 18 kJ
16 g x kJ x = 90 kJ, pa je ∆rH =  90 kJ/mol
(negativna je vrednost standardne entalpije reakcije jer u zadatku piše da se oslobadja toplota, to jest da je reakcija sagorevanja)

19. CO + 1/2 O2 → CO2, ∆rH = ?
2,8 g 28,3 kJ
28 g x kJ x = 283 kJ PA JE ∆rH =  283 kJ/mol
iz ∆rH na osnovu izraza može se izračunati ∆fH(CO) koje se traži u zadatku!
∆rH = ∆fH(CO2) - ∆fH(CO) - 1/2 * ∆fH(O2)
pa je
∆fH(CO) = = ∆fH(CO2) - ∆rH - 1/2 * ∆fH(O2) = - 393 kJ/mol - (-283 kJ/mol) - 0 = - 110 kJ/mol

20. a) egzotermna reakcija